题目

题型：同步题难度：来源：

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A＝H⁺＋HA^-　HA^-H⁺＋A^2-试完成下列问题：
（1）Na₂A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子方程式表示)。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。
A．c(A^2-)＋c(HA^-)＝0.1 mol·L^-1
B．c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)
C．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)＋c(A^2-)
D．c(Na⁺)＝2c(A^2-)＋2c(HA^-)
（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________________0.11 mol·L^-1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________。
（4）0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

答案

（1）碱性；A^2-+H₂OHA^-+OH^-
（2）BC
（3）<；H₂A第一步电离出的H⁺抑制了HA^-的电离
（4）c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)