题目
题型:山东省月考题难度:来源:
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
答案
核心考点
试题【有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为 0.1mol·L-1,下列说法正确的是 [ ]A.3种溶液pH】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D.c(CN-)>c(HCN)
B.Va=Vb时:c(H+)<c(OH-)
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)> c(H+)
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①_________________,②_________________,③_________________。
(2)溶液中共有___________种粒子(指分子和离子)
(3)在这些粒子中,浓度是0.01 mol·L-1的是_____________,浓度是0.002 mol·L-1的是___________。
(4)___________和___________物质的量之和等于0.01mol。
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)
D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则:
Ⅰ上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
Ⅱ若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。
Ⅲ若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
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