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题目
题型:山东省月考题难度:来源:
25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①_________________,②_________________,③_________________。
(2)溶液中共有___________种粒子(指分子和离子)
(3)在这些粒子中,浓度是0.01 mol·L-1的是_____________,浓度是0.002 mol·L-1的是___________。
(4)___________和___________物质的量之和等于0.01mol。
答案
(1)CH3COOHCH3COO-+H+;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;H2OOH-+H+
(2)7
(3)Na+;Cl-
(4)CH3COO-;CH3COOH
核心考点
试题【25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 [     ]
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)
D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
题型:0114 月考题难度:| 查看答案
(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH值相同。则:B是__________溶液,C是___________。
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则:
Ⅰ上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
Ⅱ若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。
Ⅲ若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
题型:0114 月考题难度:| 查看答案
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是[     ]
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3)
题型:0112 月考题难度:| 查看答案
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 [     ]
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-
题型:同步题难度:| 查看答案
某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是

[     ]

A.H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+
题型:同步题难度:| 查看答案
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