根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 [ ]A．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

[ ]
A．c(HCO₃^-)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)
B．c(ClO^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)
C．c(HClO)＋c(ClO^-)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(ClO^-)＋c(OH^-)

答案

核心考点

试题【根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 [ ]A．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 [ ]
A．c(NH₄⁺)：③＞①
B．水电离出的c(H⁺)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．室温下，向0.01mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞
c(OH^-)＝c(H⁺)
B．0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)
C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)－c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)
＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A.在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
B.在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)- c(H⁺)= c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
C.向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液：c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>
c(H⁺)= c(OH^-)
D.常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7, c(Na⁺)=0.1mol·L^-1]：c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)>
c(H⁺)

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室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是[ ]
A．若PH＞7，则一定是C₁V₁＝C₂V₂
B．在任何情况下都是C(Na⁺)＋C(H⁺)＝C(CH₃COO^-) ＋C(OH^-)
C．当PH=7时，若V₁＝V₂，一定是C₂＞C₁D．若V₁＝V₂，C₁＝C₂，则C(CH₃COO^-) ＋C(CH₃COOH)=C(Na⁺)

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对于0.1mol/L Na₂SO₃溶液，正确的是 [ ]
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）+ c（H₂SO₃）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+ 2c（HSO₃^-）+ c（OH^-）
D、加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

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