题目
题型：模拟题难度：来源：
B. 溶液中的阴离子浓度：c(X-)<c(Y-)<c(Z-)
C. 向三种盐溶液中加入少量NaOH固体，阴离子浓度c(X-)、c(Y-)、c(Z-)均增大
D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
答案
核心考点
试题【常温下，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是[ ]A. HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离常数】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合液为中性，则a:b___________
②若所得混合液的pH=2，则a:b___________
(2)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-①Na2A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”），用一个等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有离子间的关系___________；
②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________
B.在A点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.在B点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) +c(CO32-)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)
c(OH-)=c(H+) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B.水电离出的(H+)：③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+) =c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH4+) >c(Cl-) >c(OH-) > c(H+)
(2)配平下列氧化还原反应方程式:
__FeSO4 + __HIO3 +___ ______ →___Fe2(SO4)3 + ___I2 + ____H2O
(3)物质的量浓度相同的下列溶液:
①NH4NO3 ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3，
c( NH4+)由大到小的顺序正确的是(填序号) ______________ 。
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