某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是 [ ]A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0127 模拟题难度：来源：

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是

[ ]

A．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)
B．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．若溶液中c(A^－) = c(Na^＋)，则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

答案

核心考点

试题【某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是 [ ]A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

亚硫酸(H₂SO₃)是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是[ ]
A．当V＝10mL时，c(K⁺)＞c(HSO₃^-) ＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)
B．当V＝20mL时，c(K⁺)＞c(SO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(HSO₃^-)＞c(H⁺)
C．当V＞0时，c(K⁺)+ c(H⁺)=2c(SO₃^2-)+c(OH^-)+c(HSO₃^-)
D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(SO₃^2-)的值将变大

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是[ ]
①(NH₄)₂SO₄②NH₄NO₃③NaOH ④MgSO₄
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是[ ]
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺) =1×10^-a mol/L 若a>7，则该溶液的pH一定为14-a
B．某溶液中存在的离子有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不可能是：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．pH =3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：
2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)
D．将0. 2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(H⁺)>c(OH^-)
B．25℃时，pH =2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H⁺) =c(OH^-)
C．0.1 mol/1 Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

[ ]
A．

B．

C．

D．

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