题目
题型:北京高考真题难度:来源:
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
答案
核心考点
试题【下列叙述正确的是 [ ]A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、混合前:PH(CH3COOH)+PH(NaOH)=14
C、混合后:c(Na+)==c(CH3COO-)
D、混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>
c(OH-)
D.0.1mol·L-1 HA溶液与0.05mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+
2c(OH-)
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D. 常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大
B.常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH>7,则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中:c(NH4+)>c(NH3·H2O)
C.Na2HPO4溶液中:c(H+)+ c(H2PO4-)+ 2c(H3PO4)== c(PO43-)+ c(OH-)
D.5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中:c(NO3-)>c(Ag+)>
c(Al3+)>c(Cl-)
(1)从第①组情况分析,HA是强酸还是弱酸________。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH-) =
________ mol·L-1。
(2)第②组情况表明,c________0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度
c(A-)与c(Na+)的大小关系是________________。
(3)从第③组实验结果分析,说明此时HX的电离程度 NaX的水解程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
(4)由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液: 甲:0.1mol/LNaA; 乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA;丙:0.1mol/LHA;丁:0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH;则A-离子浓度由大到小的顺序为________> ________>
________>________。(填写序号)
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