下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是 [ ]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是 [ ]
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<
c(NH₄Cl)
B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)
C．0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)
D．10mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^-) >c(Na⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)

答案

核心考点

试题【下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是 [ ]A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列情况下粒子物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．0.1 mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)
C．10 mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与5mLl mol/L盐酸混合：c(Cl^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)
D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]< c[(NH₄)₂CO₃]

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25℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

[ ]
A．在A点：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
B．在B点：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
C．在C点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)
D．在C点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

[ ]
A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH(Na₂CO₃)>pH(NaCN)>pH(NaHCO₃)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定等于b
C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，c(Na⁺) +c(H⁺) =c(CN^-)+c(HCO₃^-) +c(OH^-)
D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 [ ]
A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)
C．将0.2mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)
D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M⁺)=c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
C．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-) >c(H⁺)>c(A^2-)>c(H₂A)

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