题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
H2A溶液 ②0.01 mol/L的NaHA溶液 ③0. 02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0. 02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是
B.溶液③中有:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-) +2c(H2A)
D.四种溶液中c(HA-)大小:③>②>①>④
答案
核心考点
试题【某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。现有下列四种溶液:①0.01 mol/L的H2A溶液 ②0.01 mol/L的NaH】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
D.0.1 mol/LHA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-) +2c(OH-)
B.10 mL 0.02 mol/LHCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+) =2c(A2-) +c(HA-)+c(H2A)
B.相同温度下,已知HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH大
C.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3
D.常温下,0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度大小 关系为:c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+) >c(OH-)
B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:c( NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.25℃时,pH=8的CH3COONa稀溶液中:c(CH3COOH) =9.9×10-7mol/L
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-
B.pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C.NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B) +c(B2-)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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