题目
题型:模拟题难度:来源:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
B.在0.1 mol/L NaHSO3溶液中有
c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C.0.1 mol/LK2HPO4和0.2 mol/L KH2PO4的混合溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+ 2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液:
c(HCO3-)>c(CO32-) >0.1 mol/L>c(H2CO3)
答案
核心考点
试题【下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]A.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol·L-1HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(OH-)
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-) +c(OH-)
D.c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)
B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)
C.若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX<HY
D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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