题目
题型:北京期中题难度:来源:
B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-) +c(OH-)
D.c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)
答案
核心考点
试题【100 mL 0.1 mol/L的盐酸与50 mL 0.2 mol/L的氨水混合,充分反应后,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 [ ]A.c(Cl-)】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.向NaCN溶液中加入适量HCN,得到的碱性混合溶液: c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
C.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.1.0mol· L-1 Na2CO3溶液:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式___________ 。
(2)若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢(其水溶液为二元弱酸),D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系__________ 。
(3)若C是一种红棕色气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为 __________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验(反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽)。实验进行一段时间后,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且该溶液变为红棕色,则你得出的结论是 ___________。
③已知A与物质B及水作用生成D,写出此反应的化学方程式_____________ 。
(1)若测得溶液的pH为3,则该盐溶液中离子浓度大小关系为:___________ ;
(2)若测得溶液的pH为11,则该盐与水反应的离子方程式为:_____________ ;
(3)若测得溶液的pH为13,则取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等浓度的NaOH溶液至中性,所需 NaOH溶液的体积_____________100mL(填“>”、“<”、或“=”)。
B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D、c(CN-)>c(HCN)
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