题目
题型:模拟题难度:来源:
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B.0.1 mol/L、pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.25℃时,浓度为0.1 mol.L-1的CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH) +c(H+)
D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中:3c(H2CO3)+2c(H+)+ c( HCO3-)=2c(OH -)+c(CO32-)
答案
核心考点
试题【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]A.0.1 mol.L-1的NaHSO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.t℃时,水的离子积常数为KW,则c2(OH-)=KW的水溶液一定呈中性
C.室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH =1的某酸HA等体积混合后,溶液中c(Na+)≥c(A-)
D.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,醋酸根离子的物质的量浓度与醋酸分子的物质的量浓度之比减小
(1)写出锂在空气中燃烧的化学方程式____,将7.0 g锂投入足量水中,可得到标准状况下的氢气___L。
(2) Li-SO2电池具有输出功率高、低温、性能好等优点,其电解质为LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li +2SO2Li2S2O4下列有关该电池的说法正确的是___。
A.该电池总反应为可逆反应
B.充电时阴极反应式为Li++e-=Li
C.放电时Li+向负极移动
D.该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液
(3) LiH遇水发生强烈的水解,写出它水解的化学方程式___,所得溶液的pH___ (填“>”、“=”或“<”)7,LiH的电子式为__。
(4)Li2SO4在水溶液中可以发生微弱的水解,试判断下列关系式正确的是___。
A.c(Li+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.c(Li+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)
C.2c(Li+) +2c(H+) =2c(OH-)+c( SO42-)
D.c(Li+) =2c(SO42-)
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B.将0.2 mol.L-1 NaA溶液和0.1 mol.L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A-为酸根离 子):c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c( OH -)
C.0.1 mol.L-1 NaAlO2溶液中:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
D.浓度均为0.1 mol.L-1的CH3COOH、CH3 COONa的混合溶液中:2c(OH-)=2c(H+) +c(CH3COOH)
B.加入少量稀盐酸,溶液中的c( NH4+)和c(Cl-)都增大
C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) +c(OH-)
D.温度不变,则的比值不变
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B、0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C、在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]
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