题目
题型：专项题难度：来源：
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2____（填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
(3)由丙组实验结果分析，HA是____酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1 c(OH-)-c(HA)=____mol·L-1
答案
(2)否； c(A-)=c(Na+)
(3)弱； c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-5 ；10-5-10-9； 10-9
核心考点
试题【常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3COO-+H+ ; △H>0(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。
a．加入少量0. 10 mol·L-1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0. 010 mol·L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0. 10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。现有：
①0. 10 mol·L-1 CH3COOH溶液②0.001 0 mol·L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①：②=____。[提示：进行简化计算，平衡时的 c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同]
(3)25℃时，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3 COONa （假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1．0 mol·L-1，则溶液中 c( H+)=____mol·L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是___。
B．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(OH-)减小
C．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．相同浓度的CH3 COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
[ ]
B.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
B．在NaHA溶液中一定有： c(OH-)+c(HA-)+ c(A2-)= c(H+)+c(Na+)
C．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)> c(H+)>c(OH-)
D．在含1 mol Na2A的溶液和含1mol NaHA的溶液中，阴离子总数相等
[ ]
B．1L0.1mol/L CuSO4·(NH4)SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) >c(OH-)
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