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题目
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常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

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A.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)
B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)
C c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-)
D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)
答案
A
核心考点
试题【常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 

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A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-)
B.0.1 mol·L-1的KHA溶液,其pH=10:c(K+)>c(HA-)>c( OH-)> c(H+)
C.20 mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合后的溶液中:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
D.在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液pH变化如上图所示,在A、B间任一点,溶液中一定都存在下列关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 

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A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42- )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ 2c(CO32- )
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25℃100 mL NH4 Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+),则下列关系中,正确的是

[     ]

A、c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C、c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)
D、c(CN-)>c(HCN)
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A、B、C、D均为4种常见的短周期元素,原子序数依次增大,A、C能组成分子式为A2C2和A2C两种常见的化合物,它们在常温下都 是液体;B与A既可形成分子X,也可形成阳离子Y,X、Y都是10电子的粒子;D 在同周期中原子半径最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____;D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____; 液态X类似A2C,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X电离方程式为____。
(2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中,反应的离子方程式为____。
(3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性,它能抑制水的电离;N的水溶液呈酸性,它能促进水的电离。则M、N分别为___、____(填化学式);若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。
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(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式)__________而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为____________。
(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32- 、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度,最大的是_________,最小的是_____________。
(3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2,参加反应的SO2为__________mol。
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是__________。
A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变
B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3
C.向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42- )降低为零
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