题目

题型：专项题难度：来源：

(1)大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）__________而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为____________。
(2)已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2- 、HSO₃^-、H₂SO₃三种粒子的浓度，最大的是_________，最小的是_____________。
(3)SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为__________mol。
(4)已知25℃时，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9。下列说法不正确的是__________。
A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO₄)不变
B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃
C．向Na₂SO₄溶液中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2- )降低为零

答案

(1)H₂SO₄、H₂SO₃  ；SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
(2) HSO₃^-  ；H₂SO₃
(3)0. 05
(4) BC