题目
题型:江苏期中题难度:来源:
B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:C(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足: C(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
答案
核心考点
试题【某溶液中仅含Na+、H+ 、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是 [ ]A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(C】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
C.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-比CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
B、溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
C、若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
D、若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol/L
B.B、E状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A-)
C.C、E状态时,反应消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时,对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A-) >c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
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