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题目
题型:江苏期中题难度:来源:
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2-
(1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是_____________。
a.c(H)·c(OH)=1×10-14           
b.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2-)
c.c(Na)>c(K)                     
d.c(Na)+c(K)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  △H>0。
①降低温度时,Ksp______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol/L的Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:
(4)该废水中加入绿矾和H+,发生反应的离子方程式为:__________________。
(5)欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
(6)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol/L,则残留的Cr3+的浓度为____________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
答案
(1)小于
(2)bc
(3)①减小;②增大 
(4)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(5)83.4g
(6)3×10-6mol/L
核心考点
试题【弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。(1)NaHA溶】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ,常温下,向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
[     ]
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol/L
B. b点表示的溶液c(CH3COO)< c(Na
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中相等
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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 [     ]
A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)
D.1 mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+ c(H+)
题型:广东省模拟题难度:| 查看答案
下列叙述错误的是[     ]
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH)
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(s) + I- = AgI(s) + Cl-能够发生
C.氯水中:c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)
D.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气
题型:湖北省模拟题难度:| 查看答案
常温下,向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图。(其中I表示H2A, II代表HA-、III代表A2-) 根据图示判断,当V(NaOH) =20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
题型:四川省模拟题难度:| 查看答案
北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知:
C3H8(g)==CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ/mol 
则相同条件下,反应C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=__________kJ/mol 
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________________;放电时,CO32-移向电池的__________(填“正”,或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1= _______。(已知:10-5.60=2.5×10-6
(4)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) ______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______________(用离子方程式和必要的文字说明)。
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