题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
B.25℃时,0.1mol/L Na2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)
C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol/L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L
D.室温下,0.1mol/L NaHA溶液的pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
答案
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 [ ]A.若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等,则c(NaOH)<c(CH3】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.体积相同、pH相同的NH4 Cl溶液和盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时少
C.将nmol H2(g)、nmol I2 (g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2 (g) 分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合后所得溶液中一定有c(H+)+c(K+)=c(OH-)+ c(X-)
D.0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
B.对于水的电离而言,加入强酸、强碱会促进水的电离,而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C.5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10 mL,则溶液的pH=12
D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况
B.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
(1) pH=5.2时,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-浓度从大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC2O4固体会使水的电离平衡向_______ 移动,解释其原因是__________。
(3)将500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4与500 mL0.2mol·L-1 K2C2O4混合,关于所得溶液的下列关系式中错误的是 ( )
A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
(4) 25℃时向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固体,调节溶液pH=9,请通过计算判断是否产生白色沉淀?_________(填“是”“否”或“无法确定”)。
(5)为了测定血液中的钙离子含量,通常向样品中加入K2C2O4使之转化为CaC2O4沉淀,再向过滤出的沉淀中加入 过量的硫酸将沉淀转化为H2C2O4,最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式:_____________。
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