题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
A.0.01mol/L的H2CO3溶液
B.0.01mol/L的NaHCO3溶液
C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
D.0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1) c(H+) 最大的是______________;
(2) c(H2CO3) 最大的是______________;
(3) c(HCO3-) 最大的是____________;
(4) c(CO32-) 最大的是_____________ ;
(5) c(HCO3-) 最小的是____________。
答案
(2)D
(3)D
(4)C
(5)A
核心考点
试题【有下列四种溶液(均无气体逸出) A.0.01mol/L的H2CO3溶液 B.0.01mol/L的NaHCO3溶液 C.0.02mol/L的HCl与0.】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Na2CO3溶液中满足:c( Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3- )+2c(H2CO3)
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3- +H2OCO32- +H3O+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速度快,生成H2的物质的量多
B.溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的c(H+)均增大
B. HA的电离方程式是HAH+ + A-
C. 甲反应后溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
D. 乙反应后溶液中:c(Na+) < c(HA) + c(A-)
B.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3,溶液等体积混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
D.相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
B.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3
C.0.2 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.已知难溶物FeS的Ksp = 8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-) = 1.0×10-22,为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol/L,应调节溶液中的c(H+)为1.11×10-3mol/L
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