题目
题型:模拟题难度:来源:
B.25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大
D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+) = c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) > c(OH-)
答案
核心考点
试题【下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 [ ]A.0.1mol·L-1某二元弱酸酸式盐Na2A溶液中:2c(Na+)=c(A2-)】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):③<②<①
D.相同条件下,pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)
C.常温下,CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) = c(CH3COOH)
D.25℃时,pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)
B.在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若v1=v2,则一定是c2>c1
D.若v1=v2,c2=c1 ,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B. 当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A-),且溶液呈中性
C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 mol·L-1的NaOH 溶液,可促进HAc的电离,且原溶液的pH降低
D. 当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
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