题目
题型:模拟题难度:来源:
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):③<②<①
D.相同条件下,pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③
答案
核心考点
试题【下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)
C.常温下,CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) = c(CH3COOH)
D.25℃时,pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)
B.在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若v1=v2,则一定是c2>c1
D.若v1=v2,c2=c1 ,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B. 当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A-),且溶液呈中性
C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 mol·L-1的NaOH 溶液,可促进HAc的电离,且原溶液的pH降低
D. 当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则 c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3] >c[(NH4)2Fe(SO4)2]
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时,则溶液中2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
D.在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂
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