题目
题型：不详难度：来源：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH | |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 | |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 | |
| （1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸， 故答案为：a=7，a＞7； （2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2， 由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）， 所以c（A-）=c（Na+），故答案为：否；c（A-）=c（Na+）； （3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，则 c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）， 故答案为：弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）． （4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
故答案为：10-5． | ||||
100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
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| 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） |