下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）| A．0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S 2-）+c（HS-）+c（H2S） | | C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） | | D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
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A．NaHSO4在溶液中完全电离出Na+、H+、SO42-，溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（SO42-），故A错误；
B．Na2S溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（S 2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故B错误；
C．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C正确；
D．乙酸为弱酸，等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合恰好生成乙酸钠，溶液呈碱性，故D错误．
故选C． |
核心考点
试题【下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A．0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．0.1 mo】；主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-） | | B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） | | C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜② | | D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N后＜N前 | 在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列关系不正确的是（ ）| A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 mol/L | | B．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] | | C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] | | D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] |
| 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na+]＞[X-]，则下列关系错误的是（ ）| A．[OH-]＜[H+] | B．[HX]＜[X-] | | C．[X-]+[HX]=2[Na+] | D．[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-] | 常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（ ）| A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H+）＞c（Y2-）＞c（H2Y） | | B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HY-） | | C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-），则NaHY的水溶液一定显碱性 | | D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 |
| 物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是（ ）| A．[PO43-]：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4 | | B．[CO32-]：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3 | | C．[NH4+]：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4HCO3 | | D．[S2-]：Na2S＞NaHS＞NH4HS＞H2S |
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