题目
题型：临沂一模难度：来源：
| A．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L |
| B．由10mL O．lmol/L的CH3COOH溶液与10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| C．室温下，由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞（H+） |
| D．常温下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B） |
答案
B.10mL O．lmol/L的CH3COOH溶液与10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，恰好生成CH3COONa，由于CH3COO-水解的程度较小，则有c（CH3COO-）＞c（OH-），故B错误；
C．pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞（H+）＞c（OH-），故C错误；
D．常温下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中，HB-水解程度大于电离程度，则有c（H2B）＞c（B2-），故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/LB．由10mL O】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为______；
若四种离子的关系符合④，则溶质为______；
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图1正确的是（填图象符号）______；
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）______c（OH-）．
（5）如图2所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是______，正极反应式是______．