题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液的pH值:②>③>① |
B.水电离出的c(OH-):③>①>② |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L |
D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
答案
核心考点
试题【常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)( )A】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
B.常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度存在下面关系:c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) |
C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 |
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,若混合液pH=7,则溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) |