在常温时，将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（　　）A．如果V1=V2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在常温时，将V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（　　）

答案

核心考点

试题【在常温时，将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（　　）A．如果V1=V2】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．如果V₁=V₂，C₁=C₂，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

C．如果混合溶液的pH＞7，则可能V₁C₁=V₂C₂

D．如果V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，则C₁＞C₂

已知KHSO₃溶液呈弱酸性．在0.1mol•L^-1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）

B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.1mol•L^-1

C．c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）

D．c（K⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

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A．a：Cl^-b：K⁺c：CO₃^2-d：HCO₃^-

B．a：K⁺b：CO₃^2-c：Cl^-d：HCO₃^-

C．a：K⁺b：CO₃^2-c：HCO₃^-d：Cl^-

D．a：K⁺b：HCO₃^-c：Cl^-d：CO₃^2-

亚硫酸（H₂SO₃）是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性．向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是（）

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A．当V=10mL时，c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．当V=20mL时，c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

C．当V＞0时，c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-）

D．当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K⁺）/n（SO₃^2-）的值将变大

经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．其可能的情形是（）

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A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合

D．该溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

下列叙述不正确的是（　　）

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热门考点

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄HSO₄]＜c（NH₄Cl）

B．欲除去CuCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，可加入CuO

C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）