下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 | | B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c（NH4+）=2c（SO42-） | | C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等 | | D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） |
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A、Na2CO3溶液水解显碱性，加水促进水解，则n（OH-）增大，但体积增大的快，则c（OH-）减小，pH减小，而温度不变，则KW不变，故A错误；
B、pH=7，则c（H+）=c（OH-），电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），则c（NH4+）=2c（SO42-），故B正确；
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）都为10-5mol/L，则c（H+）相等，故C错误；
D、若为1mol/L的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）略小于2mol/L，（NH4）2CO3溶液中水解程度大，但c（NH4+）大于1mol/L而小于2mol/L，
NH4Cl溶液中c（NH4+）略小于1mol/L，反之，c（NH4+）相等时，NH4Cl溶液的浓度最大，其次为（NH4）2CO3溶液，故为c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl），故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液】；主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H+）/c（OH-）=1012，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（ )| A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-） | B．c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） | | C．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）=c（OH-） | D．c（BOH）+c（OH-）=c（H+） | 室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ ）| A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 | | B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸 | | C．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱 | | D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：C（B+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH-） | 物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）| A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-） | | B．c（HX）+c（X-）=2c（Na+） | | C．若混合液呈酸性则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．若混合液呈碱性则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） | 下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c（Na+）=c（F-）+c（HF） | | B．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | | C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） | | D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：前者＜后者 | 下列叙述正确的是（ ）| A．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，c（NH4+）相同 | | B．25℃时，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7 | | C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） | | D．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
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