某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（ ）| A．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） | | B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol•L-1 | | D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol•L-1 |
核心考点
试题【某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（ ）A．c（CH】；主要考察你对 电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。 [详细]举一反三
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）| A．0.1mol•L-1HCl溶液中：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+） | | B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） | | D．NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-） | （1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为______[假设室温时，Kb（NH3•H2O）=1.0×10-5mol•L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是______，若容器的容积不变，此时气体的压强是______Pa． | 将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（ ）| A．c（HCN）＜c（CN-） | | B．c（Na+）＞c（CN-） | | C．c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） | | D．c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1 | 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）| A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | | B．浓度为0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | | C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-） | 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）| A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） | | B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） | | C．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
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