题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3]+[H+]>[C
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B.0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液中:[S
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C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:[Na+]>[OH-]>[HC
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D.0.1mol•L-1Na2S溶液中:[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] |
答案
B、硫酸铵化学式中,铵根离子和硫酸根离子的个数比=2:1,水溶液中铵根离子水解导致溶液中C(H+)>C(OH-),但水解是微弱的,所以C(NH4+>C(SO42-),故B错误.
C、碳酸氢根离子水解导致C(Na+)>C(HCO3-)、C(H+)<C(OH-),但碳酸氢根离子的水解是微弱的,所以C(HCO3-)>C(OH-),故C错误.
D、硫化钠化学式中钠离子和硫离子个数比是2:1,硫化钠溶液中根据物料守恒得C(Na+)=2C(HS-)+2C(S2-)+2C(H2S),故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3]+[H+]>[CO2-3]B.0.1mol】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol•L-1 |
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1 |
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol•L-1 |
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14 |
B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-) |
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-) |
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) |
D.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol•L-1 HX溶液中由水电离出的c(H+) |
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol•L-1 |
C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol•L-1 |
D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8 mol•L-1 |
A.c(H+)<c(OH-) |
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol•L-1 |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol•L-1 |
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