题目
题型:不详难度:来源:
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
B.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (H2CO3)=c(OH-) |
C.10 mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>cOH-)>c(H+) |
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
答案
B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知,C(Na+)=c (H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),根据电荷守恒知
C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(CO32-),所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),故B错误;
C、反应后生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐能水解,醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度,溶液呈碱性,所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,醋酸钠以电离为主水解为次,所以各种离子浓度关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>cOH-)>c(H+),故C正确;
D、氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,PH值相同的盐酸和醋酸,醋酸的浓度远远大于盐酸,所以等体积的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH醋酸的多,盐酸的少,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.下列表述正确的是( )A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.N】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,将20 mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol•L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11 |
B.常温下,①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+):①>③>② |
C.常温下,0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠l,则BA(盐)溶液pH一定大于7 |
D.25℃时,pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3中c(Na+):①>③>② |
A.0.1mol•L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) |
B.1L0.1mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) |
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol•L-1 |
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ) |
C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7mol•L-1 |
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ) |
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 |
B.0.2 mol•L-lNH4Cl 和 0.l mol•L-lNaOH 溶液等体积混合后:c(NH4+)>c (Cl-)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+) |
C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c (Na+)+c(H+)=c (S2-)+c (HS-)+c (OH-) |
D.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
A.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.存在的电离有:NaHCO3═Na++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-,H2O⇌H++OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- |
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