题目
题型:不详难度:来源:
A.浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) |
B.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,则c(CH3COO-)<c(CH3COOH) |
C.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) |
D.用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液,当达到滴定终点后用去盐酸的体积约为10mL |
答案
则得出c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O),故A正确;
B、因体积、浓度相等,则CH3COOH与CH3COONa的物质的量相等,溶液显酸性,则弱酸的电离大于CH3COONa的水解,故c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故B错误;
C、溶液不显电性,正确的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故C错误;
D、用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液,酸中c(H+)=10-3mol/L,氨水中c(NH3•H2O)>10-3mol/L,则滴定终点后用去盐酸的体积大于10mL,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)B.浓度均为0.1mol•L】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1 |
B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-) |
C.0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.1mol•L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.1mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl-) |
A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X)>c(H+)=c(OH-) |
C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:c(CH3COO-)>c(CO32-)>c(C6H5O-) |
D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中:c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) |
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):______;
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“<”“>”“=”)0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果:c(Na+)-c(A-)=______mol•L-1;
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7 (填“<”“>”“=”);
(5)将相同温度下相同浓度的五种溶液:①(NH4)2CO3;②NH3•H2O;③(NH4)2SO4;④NH4Cl;⑤CH3COONH4 按c(NH4+)由大到小的顺序排列______填序号).
A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>① |
B.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
C.aL0.1mol/LCH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合,若a<b,则不一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a) |
D.浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:c(Na+)>c(CO32-)>c(HLCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
A.点①溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.点②溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.点③溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
D.滴定过程中可能出现:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) |
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