题目
题型:不详难度:来源:
A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) |
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
C.点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-) |
D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(NH4+) |
答案
B.b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(NH4+)>c(Na+),故B错误;
C.c点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),根据物料守恒得,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+),所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O )+c(OH-),故C正确;
D.d点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠是氨水浓度的一半,一水合氨电离程度较小,所以c(NH3•H2O)>c(SO42-),故D错误;
故选C.
核心考点
试题【常温下,向20.00mL0.1000mol•L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1 NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为1:10 |
B.1.0mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
C.仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L |
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) |
B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) |
A.HA是一种弱酸 |
B.稀释前,c(HA)=10c(HB) |
C.在M点的两种溶液中:c(B-)=c(A-),且c(B-)+c(H+)>c(A-)+c(OH-) |
D.在NaB和HB的混合溶液中一定存在:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
A.混合溶液中:c(OH-)>c(H+) |
B.混合溶液中:c(CH3COO-)=0.1mol/L |
C.混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-) |
D.混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
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