（1）AgNO3的水溶液呈__________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________________；（2）氯化铝 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（1）AgNO₃的水溶液呈__________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________________；
（2）氯化铝水溶液呈__________性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：________________________。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_________________。

答案

（1）酸；Ag⁺+H₂O

AgOH+H⁺（2）酸；Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺；Al₂O₃
（3）NaOH

核心考点

试题【（1）AgNO3的水溶液呈__________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________________；（2）氯化铝】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是 [ ]
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH^-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

题型：0119 同步题难度：| 查看答案

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则
CH₃COO^-浓度的变化依次为 [ ]
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大

题型：0119 同步题难度：| 查看答案

关于氯化铁水解的说法错误的是[ ]
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe³⁺的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe³⁺的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe³⁺水解，较好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸

题型：0119 同步题难度：| 查看答案

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________。
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________（填序号）。
A．Ba(OH)₂溶液 B．BaC1₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则_____________ （填“甲”或“乙”）判断正确。

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

现有浓度为0．1 mol·L^－1的五种电解质溶液： ① Na₂CO₃② NaHCO₃ ③ NaAlO₂ ④ CH₃COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_______________________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH^－)＝_______mol/L。求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na⁺)－c (A^-)：______________ ；
II．c (OH^-)－c (HA)：_________________________。

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

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