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题目
题型:0119 同步题难度:来源:
25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 [     ]
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
答案
C
核心考点
试题【25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 [     ]A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同 C】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则
CH3COO-浓度的变化依次为 [     ]
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
题型:0119 同步题难度:| 查看答案
关于氯化铁水解的说法错误的是[     ]
A.水解达到平衡(不饱和)时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方向移动
B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸
题型:0119 同步题难度:| 查看答案
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为________________。
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_________(填序号)。
 A.Ba(OH)2溶液 B.BaC12溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则_____________ (填“甲”或“乙”)判断正确。

题型:0110 同步题难度:| 查看答案
现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液: ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________(填编号);
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是__________(填编号);
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
不考虑乙组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_______________________; 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH)=_______mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值,要求写出推理、计算过程。
I.c (Na+)-c (A-):______________ ;
II.c (OH-)-c (HA):_________________________。
题型:0110 同步题难度:| 查看答案
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_________。
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度___________(填“大于”或“小于”)NaHCO3
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
(3)丙认为:
①只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_______(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_______(填序号)。
A.Ba(OH)2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则______(填“甲”或“乙”)判断正确。
题型:同步题难度:| 查看答案
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