题目
题型:0119 同步题难度:来源:
CH3COO-浓度的变化依次为
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
答案
核心考点
试题【向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 [】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为________________。
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_________(填序号)。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaC12溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则_____________ (填“甲”或“乙”)判断正确。
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________(填编号);
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是__________(填编号);
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
I.c (Na+)-c (A-):______________ ;
II.c (OH-)-c (HA):_________________________。
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度___________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
(3)丙认为:
①只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_______(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_______(填序号)。
A.Ba(OH)2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则______(填“甲”或“乙”)判断正确。
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
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