题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)反应I的滤液中含有MnSO4 、ZnSO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式:MnO2+CuS+___=___↓+MnSO4+CuSO4+___。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___, 如果锌过量,还会进一步与___等离子反应。
(3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中和过量的H+所使用的物质是___,调节的pH 范围是___(pH数据见下表)。
答案
(2)将溶液中的Cu2+转化为铜; H+、Fe2+ 、Mn2+
(3)MnCO3、ZnCO3;5.2~5.4
(4) Zn、MnO2
核心考点
试题【某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下: 软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分; 闪锌矿:ZnS含量≥80】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+:明矾净水
C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl:用TiCl4制备TiO2晶体
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl:配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
B.乙醇具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色
C.配制Fe2(SO4)3溶液时,需加入Fe粉和稀硫酸
D.粗硅制单晶硅(纯硅)的过程中,不涉及氧化还原反应
I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液;
Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液;
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体;
V.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体;
已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 __________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,现煅烧464.0 kg FeCO3,得到316.8 kg产品,若产品中杂质只有Fe2O3,则该产品中Fe2O3的质量是____kg。
B.用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO
C.将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇
D.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
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