题目
题型:专项题难度:来源:
B.乙醇具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色
C.配制Fe2(SO4)3溶液时,需加入Fe粉和稀硫酸
D.粗硅制单晶硅(纯硅)的过程中,不涉及氧化还原反应
答案
核心考点
试题【下列说法中正确的是 [ ]A. SO2与HClO的漂白原理相同 B.乙醇具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色 C.配制Fe2(SO4)3溶液时,需加入】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液;
Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液;
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体;
V.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体;
已知:NH4HCO3在热水中分解。
(1)I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 __________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,现煅烧464.0 kg FeCO3,得到316.8 kg产品,若产品中杂质只有Fe2O3,则该产品中Fe2O3的质量是____kg。
B.用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO
C.将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇
D.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
(1)溶液①的pH_______7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。已知水解反应是吸热反应,所以升温可以
______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 溶液的水解。
(3)两种溶液中c(NH4+)的大小关系为_____________(填字母)。
A.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol/L
B.两种溶液中c(NH4+)都小于0.1 mol/L
C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
B.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,可加入适量稀硫酸抑制水解
C.在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液,可以得到碳酸钠固体
D.溶液导电过程是电解的过程,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
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