题目
题型:不详难度:来源:
A.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大 |
B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 |
C.稀释溶液,溶液的pH增大 |
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-) |
答案
B、醋酸根离子会水解显示碱性,氢氧根离子对醋酸根离子的水解起抑制作用,会导致c(CH3COO-)减小,故B错误;
C、稀释溶液,醋酸根离子会水解后生成的氢氧根离子浓度越小,所以碱性减弱,溶液的pH减小,故C错误;
D、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性,则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,c(Na+)<c(CH3COO-),故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列关于0.1mol-L-1CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大B.加入少量NaOH固体,c(CH3C】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.不饱和时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,水解平衡均正向移动 |
B.其他条件相同时,越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小 |
C.同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,高温时Fe3+的水解程度较低温时小 |
D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 |
A.向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色. |
B.升高温度能使FeCl3 溶液中c(H+)增大 |
C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 |
D.Na2SO4 不水解,溶液显中性 |
A.减小、增大、减小 | B.增大、减小、减小 |
C.减小、增大、增大 | D.增大、减小、增大 |
A.升高温度,溶液pH升高 |
B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大 |
C.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) |
D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
A.适量的盐酸 | B.适量的NaOH固体 |
C.适量的CH3COOH | D.适量的NaCl固体 |
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