题目
题型：不详难度：来源：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | |
| （1）碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-； 故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-； （2）碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度， 故答案为：大于； （3）若加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的PH值也不变，由此证明甲是正确的；PH＞8.3，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，说明乙正确； 故答案为：═，＞； （4）加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明加热分解算错了二氧化碳气体，证明乙正确； 故答案为：乙； （5）将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1，溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成；所以乙正确； 故答案为：乙；溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成； | ||||||
欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都减小，可采用的方法是（ ）
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为使Na2S溶液中
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| 化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的，认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”． 问题一：已知CH3COONa溶液中存在着如下水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，当加入少量氢氧化钠固体后（不考虑体积的变化），溶液中c（CH3COO-）如何变化？ 甲同学认为：加入的NaOH和生成的CH3COOH反应，使平衡向右移动，所以c（CH3COO-）减小． 乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c（OH一）增大，使平衡向左移动，所以c（CH3COO-）增大．你认为______正确． 问题二：已知某容器中A（g）+2B（g）⇌2C（g）反应达到平衡，当增大容器体积2倍时，达到新平衡时，B的浓度如何变化？ 甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的． 乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的． 你认为______正确． | ||||||
下列关于0.1mol•L-1CH3COONa溶液的说法正确的是（ ）
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在配制FeCl3溶液时，为了防止水解产生浑浊，常加入少量的（ ）
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