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题目
题型:不详难度:来源:
A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH)<c(K)<c(A)
C.V≥20 mLD.V≤20 mL

答案
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解析
本题考查的是一元酸的pH与强碱的pOH相等的两溶液反应达中性情况的相关知识的分析。要区分一元酸、碱两溶液物质的量浓度相同时混合反应的情况。分析溶液中阴、阳离子浓度间的关系要注重离子电荷守恒的应用。
溶液中四种离子浓度间满足电荷守恒关系:c(K)+c(H)=c(OH)+c(A)因为pH=7说明溶液中c(H)=c(OH),反应后的混合液中共存在四种离子,因此c(A)=c(K);如果HA是一元强酸,则V="20" mL,如果是弱酸,则酸的浓度大于碱的浓度,V<20 mL。
核心考点
试题【A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A+)C.V总≥20 mLD.V总≤20 mL】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4­在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1molLiAlH4­在125℃完全分解,转移3mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂

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下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是  (       )
A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.NH4Cl

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在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4+)2SO4、(NH4+)2CO3、(NH4+)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其C(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是      (     )
A.a="b=c"B.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

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常温下某溶液中,水电离出的C(OH)=104mol/L,该溶液中的溶质可能是   (  )
A.硫酸铝B.醋酸钠C.氢氧化钠D.硫酸氢钠

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下列各方程式中,属于水解反应的是(    )
A.CO2+H2OH2CO3B.OH+HSS2+H2O
C.HS+H2OH3O++S2D.S2+H2OHS+OH

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