题目
题型:不详难度:来源:
A.c(A-)=c(K+) | B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A+) |
C.V总≥20 mL | D.V总≤20 mL |
答案
解析
溶液中四种离子浓度间满足电荷守恒关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)因为pH=7说明溶液中c(H+)=c(OH-),反应后的混合液中共存在四种离子,因此c(A-)=c(K+);如果HA是一元强酸,则V总="20" mL,如果是弱酸,则酸的浓度大于碱的浓度,V总<20 mL。
核心考点
举一反三
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol |
B.1molLiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子 |
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ |
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 |
A.NaHSO4 | B.NaHCO3 | C.HCl | D.NH4Cl |
A.a="b=c" | B.a>b>c | C.a>c>b | D.c>a>b |
A.硫酸铝 | B.醋酸钠 | C.氢氧化钠 | D.硫酸氢钠 |
A.CO2+H2OH2CO3 | B.OH-+HS-S2-+H2O |
C.HS-+H2OH3O++S2- | D.S2-+H2OHS-+OH- |
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