等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A．0.2 mol／L K2SB．0.1 mol／L Ba（OH）2C．0.2 mol／L - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A．0.2 mol／L K2S

B．0.1 mol／L Ba（OH）2

C．0.2 mol／L NaCl

D．0.2 mol／L（NH4）2SO4

答案

解析

题目要求找出阴离子总浓度最大的假设溶液均为1L，则从表面上看阴离子似乎都是0.2 mol／L，浓度相同，但仔细检查，原来K2S是弱酸强碱盐，根据“有弱就水解”可知，以上溶液的阴离子仅有S2-会水解，
即
S2-+H2O

HS- +OH-
一个S2-离子水解可生成一个HS-离子和一个OH-离子，溶液中[S2-]+[HS-]+[OH-]大于0.2 mol／L，所以阴离子总浓度最大的是A。

核心考点

试题【等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A．0.2 mol／L K2SB．0.1 mol／L Ba（OH）2C．0.2 mol／L】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

在25℃时，在浓度为1mol／L的（NH4）2SO4、
（NH4）

c（单位为mol／L）。下列判断正确的是

A．a=b=c

B．a＞b＞c

C．a＞c＞b

D．c＞a＞b

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对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是

A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]

D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

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有下列四种溶液：①盐酸；②氯化铁；③氢氧化钠；④碳酸钠。它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中水的电离度为α1，α2，α3，α4，则下列关系正确的是

A．α1=α2＞α3=α4

B．α2=α4＞α1=α3

C．α1＝α2＝α3=α4

D．α1＝α3＞α2=α4

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实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有
A．c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) 　　　　　　B．c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)

C．c (B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)=c(OH^-) 　　　　　　 D．c(BOH)+c(OH^-) = c(H⁺)

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在0.1 mo l · L^-1Na₂CO₃溶液中, 下列关系式正确的是( ).
A c(Na^＋)=2c(CO₃²^－)
B c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)
C c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)
D c(Na^＋)<c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)

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