题目
题型：不详难度：来源：
H++
，欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小，可以采取的方法是()| A．加NaOH | B．加盐酸 | C．加石灰水 | D．加水 |
答案
解析
)增大，加入NaOH会中和H+，使平衡右移，使c()增大，但加入Ca(OH)2会使转化为Ca3(PO4)2沉淀，且c(H+)减小，使平衡右移。所以c()减小。加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但实际上由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c(OH-)减小，所以c(H+)增大。故也不符合题意。选C。核心考点
试题【在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡：H++，欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小，可以采取的方法是()A．加NaOHB．加盐酸C．加石灰水】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．乙酸过量 | B．烧碱过量 | C．乙酸和烧碱等物质的量 | D．c(Na+)＞c(CH3COO-) |
| A．x=104y | B．x= y | C．x="y" | D．不能确定 |
| A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 |
| B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 |
| C．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 |
D．Na2CO3溶液中c(Na＋)是c( )的2倍 |
| A．CuSO4 | B．Mg(NO3)2 | C．KH2PO4 | D．NaCl |
| A．Cl- | B．ClO- | C． | D．Na＋ |
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