题目
题型：不详难度：来源：
＋H2O
H3O＋＋
，欲使溶液中c()、c(H3O＋)、c()均下降，可采用的方法是（）| A．加少量水 | B．加热 |
| C．加消石灰 | D．加AgNO3 |
答案
解析
在水中的两个平衡：的电离：＋H2OH3O＋＋，的水解：＋H2O
＋OH-。题目中给出了电离方程式，误导答题者忽略前面给出的“水解程度大于电离程度”的已知条件，而误选A。加水稀释后，、都减小，忽略了水解为主，溶液呈碱性，稀释时c(OH-)减小、c(H＋)=
增大这一点。核心考点
试题【已知在Na2HPO4溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡：＋H2OH3O＋＋，欲使溶液中c()、c(H3O＋)、c()均下降，可采用的方法是（）A．加】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．c(H＋)＞c(OH-) |
| B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1 |
| C．c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-) |
| D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-1 |
（1）溶液中各离子浓度大小顺序为_________________。
（2）由物料守恒可得c(Na＋)=______________________。
（3）由电荷守恒可得c(Na＋)＋_________=________________。
| A．HX＞HY＞HZ | B．HX＜HY＜HZ |
| C．HX＞HZ＞HY | D．HX＜HZ＜HY |
| A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl | B．K2CO3、HCl、CaCl2 |
| C．Na2CO3、HNO3、HCl | D．K2S、KCl、HCl |
| A．明矾净水 |
| B．使用热的纯碱溶液去除油污 |
| C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 |
| D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 |
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