题目
题型：不详难度：来源：
A．在NaAlO2溶液中， 不可能大量存在 |
| B．在0.1 mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小 |
| C．在由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 |
| D．室温下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子 |
答案
解析
酸性强于氢氧化铝的酸性，向NaAlO2溶液中加入可发生
++H2O====Al(OH)3↓+
。C项由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性Al3+可能大量存在。D项室温下pH=6的NH4Cl溶液中存在NH3·H2O分子。核心考点
试题【下列说法中，不正确的是( )A．在NaAlO2溶液中，不可能大量存在B．在0.1 mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C．在由水电】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。
(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。
甲：Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH- ①
+H2ONH3·H2O+H+ ②H++OH-====H2O ③
由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH- ①+OH-====NH3·H2O ②由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是( )
| A．NH4NO3 | B．CH3COONH4 |
| C．(NH4)2SO4 | D．氨水 |
(2)加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(3)加热蒸干Na2SO3(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
H2SO4====H++HSO-4，
H++
。(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(
)="0.029" mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是( )
| A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c() |
| B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4) |
| C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-) |
| D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1 |
| A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C．该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成 |
| D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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