题目
题型:不详难度:来源:
H2SO4====H++HSO-4,H++。
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1,则25 ℃时,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”,“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c() |
B.2c (Na+)=c()+c(HSO-4) |
C.c(Na+)>c()>c (H+)>c (OH-) |
D.c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1 |
答案
(2)小于 H2SO4一级电离出H+,对电离起抑制作用,而NaHSO4中不存在抑制作用
(3)AD
解析
核心考点
试题【已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式:H2SO4====H++HSO-4,H++。(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),理由是】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
B.该溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
C.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成 |
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
A.加水 | B.通入CO2 |
C.加入少量盐酸 | D.加入少量固体NaOH |
A.2∶1 | B.大于2∶1 |
C.小于 2∶1 | D.无法判断 |
A.0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+) |
B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3) |
C.0.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液:c()>c()>c(H+)>c(OH-) |
D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c()>c()>c(OH-) |
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |
D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-) |
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