题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.0.1mol·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述不正确的是A.常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 B】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,可推知氢氧化银氨是强碱 |
B.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去,可推知SO2具有漂白性 |
C.CaH2和H2O反应生成Ca(OH)2和H2,可推知反应中1mol CaH2失去1mole- |
D.2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解,可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol |
A.当pH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |
B.当pH>7时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.当恰好完全中和时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.反应全程都有关系:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
A.④①②⑦⑥③⑤⑧ | B.④①②⑦⑤⑥③⑧ | C.⑦①②④⑥③⑤⑧ | D.⑦①④②③⑥⑤⑧ |
AB电离理论
A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3) |
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b |
C.等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na+)+ c(H+) =c(CN-) + c(HCO3-) + c(OH-) |
D.NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为:2NaCN + H2O + CO2 =" 2HCN" + Na2CO3 |
A.向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液,得pH=10的混合溶液:
c(K+)>c(HA)>c(Cl-)>c(A-)
B.c1 mol/L pH=a的醋酸,c2 mol/L pH=b的醋酸,若a+1=b,则c1 >10 c2
C.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
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