题目
题型:不详难度:来源:
(1)25℃时,在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状态下的224mLSO2,所得溶液显______(填“酸”或“碱”)性,原因是_______________________________(用 化学用语表达),溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL,反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时,溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(3)若在(2)反应后的溶液中滴加少量甲基橙,溶液显_________色。
答案
(2)HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+ 3×10-14 c(Na+)>c(SO42-)=c(Cl-)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-) (3)无 (其余每空2分)
解析
核心考点
试题【(13分)已知NaHSO3溶液显酸性,而Na2SO3溶液显碱性。(1)25℃时,在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状态下的224mLS】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨水和硫酸铵的混合液中,可能有:c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) |
B.某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中:c(Na+)≥c(B2-)且pH<7 |
C.NaH2PO4的溶液呈酸性:c(Na+) >c(H2PO4-)> c(H3PO4)> c(HPO42-) |
D.0.1mol/L醋酸钡溶液中:c(Ba2+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是:
①______________________________________;
②______________________________________;
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________,浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH-多0.008mol。
A.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
B.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
C.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
D.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子有CO32-、HCO3-、OH- |
A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol/L
B.c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)
C.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(OH-)=c(H+)+c(HA)
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