题目
题型：不详难度：来源：
A：NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋B:CO32－＋2H2O
H2CO3＋
2OH－C:CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O＋D:CH3
COOH＋OH－CH3COO－＋H2O答案
解析
核心考点
试题【下列水解反应的离子方程式正确的是A：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋B:CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－C:CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A：AlCl3、NaHCO3 B：Al(OH)3、NaHCO3 C：Al2O3、NaOH D：Al2O3、Na2CO3
0.1mol/ L NH4HSO4 ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2
)比较溶液②、③中C(NH4+)的大小关系是____________________(填>,<或=)(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)
| A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
（1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式 。
（2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，工业上常用ZnCl2•2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因： 。
（3）科学家经常利用
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