题目
题型：不详难度：来源：
（1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式 。
（2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，工业上常用ZnCl2•2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因： 。
（3）科学家经常利用
水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式： 。答案
解析
核心考点
试题【化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| B．常温下，10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 |
| C．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液， 若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| A．滴定终点时：溶液的pH=7 |
B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－ )，c(H+) < c(OH－) |
C．当溶液pH=7时：c(K+) =  c(CH3COO－) + c(CH3COOH) |
| D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－) |
| A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。 |
| B．原溶液中，C（Na+）= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L |
| C．稀释后，溶液中C（Na+）/ C(HCO3-)比值增大 |
| D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。 |
| A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) |
| B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) |
| C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) |
| D．pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) |
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
（用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
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