题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaHA溶液呈________性,理由是 。
(2)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-) | B.水的离子积KW=c2(OH-) |
C.V=10 | D.c(K+)<c(Na+) |
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是 。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______,通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
答案
(1)酸(1分) HA-只电离不水解(1分)
(2)BD(2分)
(3)①增大(2分)
②增大(2分) H+与A2-结合为HA-,使平衡右移,c(Ca2+)增大(2分)
(4)4(2分) 3.3(2分) 可行(2分)
解析
核心考点
试题【(16分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-H++A2-,试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈________性,理由是 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(OH–) > c(H+) | B.c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH–) |
C.c(NH4+)<2c(SO) | D.c(NH4+)> 2c(SO) |
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ |
B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ |
D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O |
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8 ×10-5 | 4.9 ×10-10[ | K1="1.3" ×10-7 K2="7.1" ×10-15 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L
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